二氧化氮和四氧化二氮的轉(zhuǎn)化是放熱?；瘜W(xué)性質(zhì)二氧化氮在21.1℃溫度時(shí)為棕紅色刺鼻氣體。常溫下化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。自身的化合二氧化氮加壓時(shí)很容易聚合。通常情況下與其二聚體形式四氧化二氮混合存在。二氧化氮和四氧化二氮的轉(zhuǎn)化的反應(yīng)：升高溫度，平衡向二氧化氮生成的方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向四氧化二氮生成的方向移動(dòng)。二氧化氮和四氧化二氮可以互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)過程中，浸入冰水中的燒瓶里的氣體混合物顏色變淺，說明二氧化氮濃度減小，四氧化二氮濃度增加，原平衡狀態(tài)被破壞。

化學(xué)二氧化氮(NO2)在21.1時(shí)是一種棕紅色刺激性氣體。室溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。自化合二氧化氮在壓力下容易聚合。通常，它與其二聚體形式的四氧化二氮(無色反磁性氣體)混合形成平衡混合物：二氧化氮通過放熱反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮。當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡向二氧化氮生成方向移動(dòng)；當(dāng)溫度降低時(shí)，平衡向四氧化二產(chǎn)生氮的方向移動(dòng)。

2摩爾二氧化氮轉(zhuǎn)化成1摩爾四氧化二氮。而四氧化二的氮含量略高，因?yàn)槊荛]容器增加了壓力，正反應(yīng)更徹底，會(huì)有更多的氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮。因此，加入更多的四氧化二氮來保持平衡。當(dāng)然不算的話就加一半二氧化氮2(g)N2O 4(g)加壓或冷卻有利于平衡右移，減壓或加熱有利于平衡左移。NO2==加壓或升高的溫度==N2O4==減壓或降低的溫度===2NO2。

化學(xué)平衡，2NO2=(可逆)N2O4。加壓是指壓強(qiáng)增加，壓強(qiáng)增加，平衡向分子數(shù)減少的方向走。所以二氧化氮變成了四氧化二氮。二氧化氮到四氧化二氮的化學(xué)方程式：2NO2=N2O4。加壓時(shí)，二氧化氮容易聚合。通常，它與其二聚體形式的—— 四氧化二氮(無色反磁性氣體)混合形成平衡混合物：二氧化氮通過放熱反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮。當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡向二氧化氮生成方向移動(dòng)；當(dāng)溫度降低時(shí)，平衡向四氧化二產(chǎn)生氮的方向移動(dòng)。

二氧化氮是一種棕紅色的高活性氣態(tài)物質(zhì)，也稱為過氧化氮。二氧化氮人為二氧化氮的形成主要來自于高溫燃燒過程中釋放的臭氧，如汽車尾氣和鍋爐尾氣。它也是二氧化氮，酸雨的原因之一，酸雨帶來各種環(huán)境影響，包括對(duì)濕地和陸地植物物種之間的競爭和組成變化的影響，大氣能見度的降低，地表水的酸化和富營養(yǎng)化(水中富含氮和磷等營養(yǎng)物質(zhì)的藻類繁殖造成的缺氧)，以及水中對(duì)魚類和其他水生生物有害的毒素的增加。

四氧化二和二氧化氮根據(jù)下面的等式相互轉(zhuǎn)化：N2O4==2NO2(可逆)。當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向生成二氧化氮；的方向進(jìn)行因此，實(shí)際上，四氧化二的成品氮都是與二氧化氮四氧化二反應(yīng)生成硝酸和亞硝酸的平衡混合物：N2O4 H2O==HNO2 HNO3。工業(yè)上制備四氧化二氮的方法是氨的催化氧化。