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二氧化硫SO2的理化性質(zhì)有哪些?

  • 發(fā)布時(shí)間:2022-12-26
  • 發(fā)布者: 本站
  • 來源: 原創(chuàng)
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二氧化硫(sulfur dioxide)是最常見、最簡單的硫氧化物,化學(xué)式SO2,其為無色透明氣體,有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。


物理性質(zhì)


1、二氧化硫?yàn)闊o色透明氣體,有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚

2、液態(tài)二氧化硫比較穩(wěn)定,不活潑。氣態(tài)二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒,與空氣也不組成爆炸性混合物。

3、無機(jī)化合物如溴素、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各種亞硫酰氯化物都可以任何比例與液態(tài)二氧化硫混合。堿金屬鹵化物在液態(tài)二氧化硫中的溶解度按I->Br->Cl-的次序減小。金屬氧化物、硫化物、硫酸鹽等多數(shù)不溶于液態(tài)二氧化硫。

4、分子結(jié)構(gòu)與極性:V形分子,極性分子。

5、pH:2/3的二氧化硫溶于水生成亞硫酸(H2SO3),溶液的pH值變成2或3

6、25℃時(shí)二氧化硫在空氣中的擴(kuò)散系數(shù):1.15×10-5(m2/s)。


化學(xué)性質(zhì)


1、在常溫下,潮濕的二氧化硫與硫化氫反應(yīng)析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下,可被氫還原成為硫化氫,被一氧化碳還原成硫。強(qiáng)氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫,僅在催化劑存在時(shí),氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。具有自燃性,無助燃性。液態(tài)二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機(jī)酸、芳香烴等有機(jī)化合物,多數(shù)飽和烴不能溶解。有一定的水溶性,與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸氣。


2、二氧化硫化學(xué)性質(zhì)極其復(fù)雜,不同的溫度可作為非質(zhì)子溶劑、路易斯酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。液態(tài)二氧化硫還可作自由基接受體。如在偶氮二異丁腈自由基引發(fā)劑存在下與乙烯化合物反應(yīng)得到聚砜。液態(tài)二氧化硫在光照下,可與氯和烷烴進(jìn)行氯磺化反應(yīng),在氧存在下生成磺酸。液態(tài)二氧化硫在低溫表現(xiàn)出還原作用,但在300℃以上表現(xiàn)出氧化作用。


3、二氧化硫可以使品紅溶液褪色,加熱后顏色還原,因?yàn)槎趸虻钠自硎嵌趸蚺c被漂白物反應(yīng)生成無色的不穩(wěn)定的化合物,破壞了起到品紅中起發(fā)色作用的對醌式,加熱時(shí),該化合物分解,恢復(fù)原來顏色,所以二氧化硫的漂白又叫暫時(shí)性漂白。


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